（1）加入氯化钡溶液后生成不溶于水的白色物质碳酸钡，可以判断久置固体中含有碳酸钠，滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
（2）取反应后的上层清夜滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明溶液显碱性，即久置固体中含有NaOH；
【反思评价】碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红，所以不能仅仅根据酚酞变红来判断样品中一定含有NaOH；
【实验结论】由实验方案2的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想Ⅱ正确；
【拓展】由静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为1.97g，即碳酸钡的质量为1.97g，
设5.3g样品中碳酸钠的质量为x
Na2C03+BaCl2═BaC03↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
＝
解得：x=1.06g，所以氢氧化钠的质量为5.3g-1.06g=4.24g
×100%=80%；
【表达】因氢氧化钠在空气中吸收水后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则久置的NaOH固体会变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Na2CO3；保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
（2）NaOH；
[反思评价]碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红；
[实验结论]Ⅱ；
[拓展]80%；
[表达]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
