ca2+能定量与edta生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的ph范围内，ca2+先与钙指示剂形成配合物，再用edta滴定，达到定量点时，edta从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。根据edta的消耗量，即可计算出钙的含量。
以铬黑t为指示剂，溶液ph值控制在10，通过氨-氯化铵缓冲溶液控制。
1.钙离子与钙黄绿素指示剂形成绿色荧光络合物：
Ca
+
指示剂-->Ca-指示剂络合物
(绿色荧光)
2.EDTA与钙离子络合：
Ca
+
EDTA-->Ca-EDTA络合物（无色）
3.滴定到等当点附近时，与指示剂络合的钙离子被EDTA夺取，释放出指示剂，
若溶液中的钙离子都被EDTA络合，即绿色荧光全部消失，从而指示终点：
Ca-指示剂络合物+
EDTA-->Ca-EDTA络合物+
指示剂
(紫红色)
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