3d总共有 5 个“位置”，每个“位置”可以放一对电子，当每个“位置”放一个称为半满，每个“位置”放两个叫全满，而半满和全满是稳定结构，所以把4s的电子挪一个到3d就是 3d5,4s1 3d10,4s2
Hund规则，对应的轨道亚层在半充满或全充满的状况下最稳定，d轨道最稳定是d0,d5,和d10
Hund规则：
基态原子中，电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋量子数相同。
特例：
对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
24号、29号元素在这里仍然是满足排布规则的。
这里 3d4 4s2 不如 3d5 4s1 稳定。
另外还有更极端的情况：第5周期的Pd的价电子构型是 4d10 5s0 而不是4d9 5s1 或者 4d8 5s2 ，导致Pd原子的最外层电子有18个。
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