已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四

某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；
（1）溶液中一定满足电荷守恒，四组关系中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）不满足电荷守恒，所以B中离子浓度关系是不可能的，
故答案为：B；
（2）若只有1种溶质，则溶质只能为CH₃COONa溶液，用于醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则D正确，
故答案为：D；
（3）若上述关系中C正确，则溶液呈酸性，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶质只能为CH₃COOH和CH₃COONa，
故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；
（4）等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成的溶质为醋酸钠，溶液显示碱性，若要显示中性，则加入的醋酸应该过量，即混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）；
由于混合液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=．