（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有氯化钠和氢氧化钠，化学式分别为NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”．
（3）解：设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
40g×20% x
=40 58.5
，40g×20% x
x=11.7g，
溶液的质量为：40g+50g=90g，
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=13%，11.7g 90g
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%．
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