用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．（1）仪器P的名称是______

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；
故答案为：分液漏斗；

	变红	褪色
			还原性

（2）③中反应为碘和二氧化硫的氧化还原反应，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
④中反应为二氧化硫与硫化氢的氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯气有强氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同时自身被还原生成氯化氢，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，该反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-，故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10Cl^-+12H⁺+2IO₃^-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，
故答案为：先变红，后褪色；
（4）氯气与NaOH溶液发生反应为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．