（2014?江西模拟）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元

A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，则A为H元素；B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则E为Fe，故F为Cu，
（1）C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）A．沸点：SiO₂＞CO₂，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，故A错误；
B．同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：C＜N＜O，故B正确；
C．N₂与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10，二者为等电子体，结构相似，而化学性质相差较大，故C错误；
D．稳定性：H₂O＞H₂S，是因为非金属性O＞S，与分子之间存在氢键无关，故D错误，
故答案为：ACD；
（3）Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃小，FeO的熔点比Fe₂O₃低，
故答案为：Fe²⁺离子半径比Fe³⁺离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃小；

（4）晶胞中C原子数目=4+6×