（1）A元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，是N原子，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl-，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，其结构是立方体结构，其晶体内每个氯离子周围有8个铯离子与之紧相邻，氯化铯熔融时能导电，具有较高的熔点，故答案为：CsCl；8；熔融时能导电、较高的熔点等；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s24p3，为Cu，和硫的反应为：2Cu+S
Cu2S，故答案为：2Cu+S
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Cu2S．
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