配合物的形成对电极电势有何影响

由于难溶化合物或配合物的生成使氧化态的离子浓度减小时，电极电势值变小，还原态的还原性加大，稳定性减小；氧化态的氧化性减小，稳定性加大。若难溶化合物或配合物的生成使还原型的离子浓度减小时，结果则与上述正好相反。

这个结论表明，可以通过电极电势变化来衡量由于生成配合物或难溶化合物各种氧化值的稳定程度，指导我们判断化合物的氧化还原稳定性的变化和寻找稳定价态。

扩展资料：

含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。

过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。

因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。

参考资料来源：百度百科--配位化合物

一般来说，由于难溶化合物或配合物的生成使氧化态的离子浓度减小时，电极电势值变小，还原态的还原性加大，稳定性减小；氧化态的氧化性减小，稳定性加大。若难溶化合物或配合物的生成使还原型的离子浓度减小时，结果则与上述正好相反。这个结论表明，可以通过电极电势变化来衡量由于生成配合物或难溶化合物各种氧化值的稳定程度，指导我们判断化合物的氧化还原稳定性的变化和寻找稳定价态。