X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，则X是H元素，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，气态氢化物中氢的质量分数最大的是甲烷，则Y是C元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，则Z为N元素，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则次外层只能是K层，则W的原子序数是8，为O元素，
（1）元素H与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，氢原子和氧原子之间存在极性键，氧原子和氧原子之间存在非极性键；
元素C与元素O形成的原子个数比为1：1的化合物为CO，一氧化碳具有还原性和可燃性，在工业上的一种重要用途是冶炼金属；
元素H与元素C形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，则该化合物为苯，苯和浓硝酸在催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，其化学方程式为C6H6+HNO3 C6H5-NO2+H20，
故答案为：极性键、非极性键；冶炼金属；C6H6+HNO3 C6H5-NO2+H20；
（2）元素N与元素H形成的原子个数比为1：2的化合物为N2H4，元素N与元素O形成的原子个数比为1：2的化合物为NO2，二者均用作火箭推进剂，肼和二氧化氮在点燃条件下反应生成氮气和水，反应方程式为：
2N2H4+2NO23N2+4H2O或2N2H4+N2O43N2+4H2O，
故答案为：2N2H4+2NO23N2+4H2O或2N2H4+N2O43N2+4H2O；
（3）H、C和O可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1，该化合物为乙醇，该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，乙醇被氧化生成乙酸，其离子方程式为3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，
故答案为：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O；
（4）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3，该化合物为碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O，
故答案为：NH4HCO3；NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3．H2O+H2O；
（5）H、C、N和O可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物是一种常见的化肥，则为尿素，其结构简式为NH2CONH2或CO（NH2）2，故答案为：NH2CONH2或CO（NH2）2．
