（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1；
（2）、①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO?N2+CO2，
故答案为：C+2NO?N2+CO2；
②Ⅰ、平衡时c（NO）==0.02mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==，故答案为：；
Ⅱ、由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；
③a．增大c（NO），相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故a符合；
b．该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故b符合；
c．反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动，NO转化率一定变化，故c不符合；
d．移去部分生成物F，平衡向正反应移动，NO的转化率增大，故d不符合；
故答案为：ab；
（3）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为：5C+3Fe2O3 4CO2↑+CO↑+6Fe，
故答案为：5C+3Fe2O3 4CO2↑+CO↑+6Fe．
