溶液中离子反应的顺序规律是什么？

溶液中离子反应的顺序规律是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。

溶液中离子反应的特点是，离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

离子反应在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

扩展资料：

离子反应步骤：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

离子反应分为复分解反应（在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应）、氧化还原、离子互换和络合反应四种。有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。

此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。

参考资料：百度百科-离子反应

复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根

其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果