溴能溶于水吗？

可溶于水。

溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。

溴易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。

水溶性高分子的溶解具有一个重要的条件，即溶质和溶剂的溶度参数必须相近，但这仅为溶解的必要条件而非充分条件，还需考虑高分子的结晶结构的影响。 

扩展资料：

用途：

1、钙、钠与锌的溴化物在溴的市场中占有一席之地，这些盐类在水里产生稠密的化合物，可以用来做钻井液，有时也被称做clear brine fluids。

2、溴也可以用来生产含溴植物油，含溴植物油在许多橘子口味的软性饮料中当作乳剂。在此化合物于1940年代被发现后，它被广泛地使用，直到在1970年代中期，英国与美国限制了它的使用并且研发出了替代用的乳剂。 但在1997年美国的软性饮料仍然可以含有含溴植物油。

3、溴化乙锭(EtBr)在凝胶电泳中当作DNA的染色剂。

4、高折射率的化合物，含溴的树脂型具有较高的折射率和较低的色散。

5、水净化与消毒用化合物。

6、溴化钾被一些摄影业者使用来防止雾(不希望出现的银的还原)的生成。

7、溴蒸气被用于敏化银版摄影法用的银版的第二步，该版之后会经过汞蒸气的处理。溴的角色是加强刚被碘化的银版的光敏。

参考资料来源：百度百科——溴

参考资料来源：百度百科——水溶性

元素描述：

棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。

元素来源：

盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。

元素用途：

主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。

元素辅助资料：

溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。

1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙培利埃（Montpellier）盐湖水提取结晶盐后的母液时，希望找到这些废弃母液的用途，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭），因为溴具有刺激性嗅味。实际上所有卤素都具有类似嗅味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫盐泉的红棕色样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。

不能 ，保存用水密封是为了防止挥发
溴水为混合物 里面含少量HBr和 HBrO

溶解度较小