合金与纯金属相比有哪些优良性

合金的特点：
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；
(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业

说明了金属存在活动性顺序的差异金属活动性　　金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
　　金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。
　　应用：
　　（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
　　（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢
　　（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
　　（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
　　在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法
　　具体内容：
　　钾
钙
钠
镁
铝
锰
锌
铬
铁
镍
锡
铅
(氢)
铜
汞
银
铂
金
　　K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
　　以上是常用的
　　Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au
　　以上就是各金属的大概顺序表，实际上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金属活动性相差很小，而且与具体反应条件有关．
　　完整版：
　　Li
K
Rb
Cs
Ra
Ba
Sr
Ca
Na
Ac
La
Ce
Pr
Nd
Pm
　　锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
　　Sm
Eu
Gd
Tb
Y
Mg
Am
Dy
Ho
Er
Tm
Lu
(H)
Sc
Pu
Th
Np
Be
　　钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
　　U
Hf
Al
Ti
Zr
V
Mn
Sm
Nb
Zn
Cr
Ga
Fe
Cd
In
Tl
Co
　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
　　Ni
Mo
Sn
Tm
Pb
(D2)
(H2)
Cu
Tc
Po
Hg
Ag
Rh
Pd
Pt
Au
　　镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
　　初中口诀：
　　钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
　　嫁给大美女，身体向前倾，统共一百斤。