| I．根据硫酸渣的成分为SiO 2 、Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸（过量）；向溶液B中加试剂①并调节溶液的pH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe 3+ 已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的pH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝， （1）固体E是氢氧化镁，故答案为：Mg（OH） 2 ； （2）试剂①是强碱溶液，故选：A； （3）因PH值精确到小数点后一位，而石蕊试液测得的PH值在一个范围内，广泛pH试纸测得的PH值是一个整数，精密pH试纸、pH计均可准确到小数点后一位，故选：CD； （4）溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故答案为：NaCl、NaHCO 3 ； （5）固体C是氢氧化铁，固体E是氢氧化镁，固体G是氢氧化铝，加热均可分解得到对应的氧化物，故答案为：灼烧； （6）因溶液的PH值为13，C（OH - ）=10 -1 mol?L -1 ，Ksp=C（Mg 2+ ）×C 2 （OH - ）=C（Mg 2+ ）×10 -2 =5.6×10 -12 ，所以C（Mg 2+ ）=5.6×10 -10 mol?L -1 ，故答案为：5.6×10 -10 mol?L -1 ； （7）①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大，故答案为：①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大； （8）溶液主要含有硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，方程式为：Na 2 SiO 3 +2CO 2 +2H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+2NaHCO 3 ，故答案为：SiO 3 2- +2CO 2 +2H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+2HCO 3 2- ； II．（1）因KMnO 4 标准溶液本身就是一种指示剂，故答案为：与滴下最后一滴KMnO 4 标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色； （2）利用关系式法计算： 5Fe 2+ ～ MnO 4 - 2×10 -5 mol 1.000×10 -2 mol?L -1 ×0.01L×4 铁元素的质量为：2×10 -3 mol×56g/mol=1.12×10 -1 g，铁元素的质量分数为
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