（1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．
（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点．
【实验分析】干燥二氧化碳可用浓硫酸，因此B装置内盛放的试剂是浓硫酸；澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了．而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊．
【拓展提高】①反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．
②Na2O2和CO2反应，反应物中中含有Na、C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH．化学方程式的书写需注意配平．
【定量探究】根据质量守恒定律碳酸钙中碳元素的质量就是碳酸钠中碳元素的质量．碳酸钙中碳元素的质量为：10g××100%=1.2g．
所以碳酸钠的质量为：1.2g÷=10.6g
因此样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=80%．
故答案为：（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质．
（2）与氧气接触；温度达到着火点；
【实验分析】浓硫酸；Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
【拓展提高】①反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH；
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【定量探究】80%．
