应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=
=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量甲酸生成铜离子物质的量为8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.225mol/L；1.92g 64g/mol
故选：B．
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