实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol⼀L的Na2CO3溶液98mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为=0.1L×1.0mol?L^-1×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（3）由根据容量瓶的构造可知，容量瓶上标有温度、容积和刻度线，故答案为：容积；刻度线；
（4）因溶解、冷却后的溶液应转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以错误为直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；
定容结束后需要将配制的溶液摇匀，该操作中定容后没有将容量瓶倒转摇匀，
故答案为：①直接倒入容量瓶中，没有用玻璃棒引流；②定容后没有将容量瓶倒转摇匀．
（5）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．