（1）pH为2和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.01mol/L、10-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H+）=
，pH=-lg10?2+10?6
2
=2.3，10?2+10?6
2
故答案为：2.3；
ph=3的稀盐酸溶液氢离子浓度为0.001mol/l,ph=5的浓度为0.00001mol/l，浓度之和为0.00101mol/l，因为是等体积故混合后浓度为0.00101除以2,为简便可忽略ph=5的影响，混合后ph为-log（0.0005）=3.3
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