科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H

（1）①催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，而E₁即为活化能，E₂=E₁+△H，所以E₂会减小，
故答案为：减小；
②根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始浓度；       0.6     0.45      0
变化浓度：0.5      0.15     0.1
平衡浓度：0.1        0.3      0.1

0.15

0.45

×100%≈33.3%，故答案为：33.3%；
③根据化学平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；
B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；
D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；
故选AD．
（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反应为：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃，
故答案为：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃；
（3）①温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越高，氨气的量越大，所以升高温度，平衡向右进行，反应是吸热反应，故答案为：大于；
②已知：a、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
b、O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，
则反应2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）等于2a-3b；
所以△H=2×（-92.4kJ/mol）-3×（-571.6kJ/mol）=+1530.0kJ/mol，
故答案为：1530.0；
（4）NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的实质是铵根和中水中的OD^-反应的结果，离子方程式是NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺，故答案为：NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺．