甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再

（1）二氧化碳通入饱和碳酸钾溶液的吸收池中反应生成碳酸氢钾，反应的方程式为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，故答案为：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；
（2）n（CO₂）=

440g

44g/mol

=10mol，可放出495 kJ的热量，反应的方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g），则生成1 mol CH₃OH放出热量49.5 kJ的热量，所以热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1；
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，较低温时反应速率过慢，生产效率低，合成塔中维持300℃的较高温度的原因提高反应速率，催化剂在此温度下活性最大，反应是放热反应，气体体积减小的反应，依据平衡移动原理可知反应正向进行提高甲醇的产率，应采取降温、加压，或将甲醇从混合体系中分离出来的措施，
故答案为：该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）；降温、加压，或将甲醇从混合体系中分离出来；
（4）燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，碱性电解质溶液中电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（5）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始物质的量浓度（mol?L^-1） 1.0    1.0         0      0
转化物质的量浓度（mol?L^-1） 0.56   0.56       0.56    0.56
平衡物质的量浓度（mol?L^-1） 0.44   0.44       0.56    0.56     
k＝

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H 2)

＝

0.56mol?L?1×0.56mol?L?1

0.44mol?L?1×0.44mol?L?1

＝1.6，
故答案为：1.6．