溶液情况下，
同浓度的盐酸和醋酸，盐酸PH小于醋酸，这是已知的。
而稀释同样倍数后，醋酸仍存在Ka（电离平衡），是不完全电离，而盐酸完全电离。
的确，CH3COOH===CH3COO- + H+ 平衡右移
但是盐酸转化率为1，醋酸约为0.1，仍是盐酸PH小于醋酸。
形象的论证来说：盐酸10个 醋酸10个（即为同浓度）
本来是盐酸电离出10个氢离子，醋酸电离出1个氢离子；
稀释后变为盐酸电离出十个氢离子，醋酸电离出2个氢离子。
仍是盐酸PH小于醋酸
所以，一定要注意题设浓度相同。
愿有所助。
同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后，盐酸PH变化大，盐酸完全电离出H+，而醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，加水稀释促进电离，H+的浓度变化较盐酸程度小醋酸可以按cH+=（c*Ka）^0.5来计算稀释后的PH值
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