首先酸碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。对比B C选项，添加水，对溶液造成稀释那么电解质对水电离的促进或抑制作用均会减弱。也就是说，水的电离程度会分别减小和增大。
单独看B选项，向醋酸钠溶液中加水的确会使醋酸钠的水解程度增大而生成氢氧根。然而在此过程中又加入了一部分的水。可以看做洛夏特列原理，新加入的水的电离程度不及原溶液中水的电离程度大。两者混合之后，水的电离程度向纯水电离程度方向靠近，那么也就比原溶液中水的电离程度要小。也就是说水的电离程度会减弱。
弱酸盐的水解，就是弱酸根结合氢氧根的过程，由于氢氧根浓度变小，水的电离程度必然增大。也就是水解程度越大，水的电离程度越大。
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