化学，化学反应速率的问题

设N2的转化量是x
N2 + 3H2 == 2NH3
起始:0.8 1.6 0
转化: x 3x 2x
平衡:0.8-x 1.6-3x 2x

2x/(2.4-2x)=20% x=0.2mol

可计算出平衡时:c(N2)=0.3mol/L C(H2)=0.5mol/L C(NH3)=0.2mol/L

由于平衡常数等于反应体系平衡时生成物的浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比
当（上述反应倒过来），就是平衡时N2浓度的（1次方）与H2浓度的（3次方）的乘积比上NH3浓度的（2次方）
则有：

K=(0.3×0.5×0.5×0.5)/（0.2×0.2）=0.94

体积分数是指在混合气体中某种气体所占体积与混合气体总体积的比值，正如你所说：气体是自动扩散的，（熵增原理）所以体积分数是一种理想状态，为便于计算，由PV=nRT公式可推知，（气体体积与物质的量成正比）气体的体积分数便可用物质的量分数来代替计算，自然也就相等了！
希望对你的问题有所帮助！

容器是几种气体共同占有的,所以体积分数不是1.摩尔数与分子数成正比,分子数越多,它独自占的体积就越大

N2 + 3H2 == 2NH3
起始:0.8 1.6 0
转化: x 3x 2x
平衡:0.8-x 1.6-3x 2x
2x/(2.4-2x)=20% x=0.2mol
平衡时:c(N2)=0.3mol/L C(H2)=0.5mol/L C(NH3)=0.2mol/L
K=0.2×0.2/(0.3×0.5×0.5×0.5)=1.07