第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用（1）砷的电子排布式为______，N、P、As三种元素的最

（1）砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³；由于NH₃分子间存在氢键，所以NH₃的沸点最高，由于AsH₃的相对分子质量大于PH₃，故AsH₃的沸点高于PH₃，所以沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，故配位数为4；
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³；NH₃＞AsH₃＞PH₃；4；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：N＞O＞C；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：N＞O＞C＞H；由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是σ键，但没有离子键；由于-NO₂的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，进一步导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H⁺，酸性增强，电离程度增大，电离平衡常数：K₁＞K₂；
故答案为：N＞O＞C＞H；d；K₁＞K₂；
（3）根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO₄^3-；
故答案为：NO₄^3-；
（4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp³杂化；
故答案为：sp³；
②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，所带电荷为-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Na_n+1P_nO_3n+1；
故答案为：sp³；Na_n+1P_nO_3n+1；