一定温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后生成的HI（g）的气体体积的50%，设转化的氢气为xmol，依据化学平衡三段式列式为：
H2 +I2 ?2HI
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） x x 2x
平衡量（mol/L） 1-x 1-x 2x
HI（g）的气体体积的50%，则=50%，解得x=0.5mol
故K==4，
该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）?H2（g）+I2（g），等效为充入H2和I2各0.5mol，又该反应为气体体积不变得反应故与原平衡成比例等效，则新平衡时氢气为0.5mol×=0.25mol，HI（g）为1mol×=0.5mol；
A、根据平衡常数只与温度有关，结合正反应与逆反应的平衡常数成倒数关系，故 2HI?H2 +I2的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应的平衡常数为=0.5，故A错误，B正确；
C、根据以上计算后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为=0.125mol/L，故C错误；
D、根据以上计算后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为=0.25mol/L，故D错误；
故选B；
