钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．图1是实验室模拟炼铁的装置图．（1）写出图1中A处发生的化学反应方

（1）红色粉末是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）实验开始先通入一氧化碳，排尽试管内空气，防止加热发生爆炸，反应完成要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，所以不能根据通入一氧化碳的质量 进行计算，a-b红色粉末的质量未变，说明反应尚未开始；
故选①⑤；
（3）一氧化碳有毒，未发生反应的一氧化碳要进行处理，图中缺乏尾气处理装置；
故答案为：没有对尾气进行处理；
（4）工业炼制的是生铁，含有一定量的碳，此处炼制的是纯铁，二者一个是纯净物，一个是混合物；
故答案为：该实验炼制的铁是纯净物，工业炼制的生铁是混合物，含有一定量的碳；
（5）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量．
解：设氧化铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂ 固体减少的质量
      160 　  112        160-112=48
       x                   7.2g-6g     　

160

x

=

48

7.2g?6g

 　
   x=4g
所以样品中铁粉的质量是7.2g-4g=3.2g
样品中Fe元素总质量：3.2g+4g×

112

160

×100%=6g
O元素总质量：4g×

48

160

×100%=1.2g
所以样品中铁元素与氧元素的质量比是：6g：1.2g=5：1
答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．