（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，并可以写出化学方程式
（2）浓硫酸的作用是吸收反应后生成的二氧化碳中的水蒸气以免干扰实验现象，
（3）为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法，把残留在装置中二氧化碳全部由碱石灰吸收，实验结果更准确，
（4）空气中的水蒸气和二氧化碳会进入U型管而对测定结果产生影响，所以装置B的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入U型管中，
（5）反应中放出二氧化碳气体的质量=303.3g-300g=3.3g
设放出3.3g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
＝，
解得x=7.95g
纯碱样品Na2CO3的质量分数×100%=79.5%
故答案为：（1）除去鼓入的空气中的二氧化碳； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）除去空气（或二氧化碳）从试样溶液中带出的水分
（3）用除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部通入U型管中；
（4）防止空气中的水和二氧化碳进入U型管中影响实验结果；
（5）79.5%
