我想应该是因为溶液是酸性的原因吧，后面三个都是碱，酸碱中和优先反应了，而且如果+后面的三种溶液，都会引来新杂质，难去除，而+碳酸镁，应该是和FeCl3反应生成沉淀过滤后，再蒸发，把HCl除去就可以了；如果不加其他溶液的话，铁离子应该会以FeCl3的形式存在吧。纯属个人观点，本人也只是个高中生，如果对了，请采纳~
碳酸镁是弱酸强碱盐,显碱性.用他在加热的情况下会先中和掉原溶液中的H+然后水解出OH-和fe3+生成沉淀和碳酸，而在加热的情况下碳酸自然分解。。碳酸氢钠和氢氧化钠虽是碱性，但是违背 le 除杂的原则引入了新的NA离子，且难以除去。。而一水和氨你可以写成NH4OH的结构，氨气在酸性溶液中会于H+结合成大量存在的氨根例子。。
碳酸镁，首先能与氢离子反应降低溶液的酸度，使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去，其次碳酸镁微溶于水 ，过量易于除去
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