常见的漂白性物质总结

高中化学常用的漂白性物质有氯水、Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2 、SO2、活性炭等。
一、漂白性原理解析
（一）氯水、Na2O2、O3、H2O2 、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质（如酸碱指示剂、品红等有机物）氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。注意：（干燥的氯气无漂白性，、NaClO、Ca(ClO)2在空气中或酸性溶液中因生成H ClO而具有漂白性）
（二）SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。（注意：SO2不漂白酸碱指示剂，但可以使石蕊试液变红，因 SO2 溶于水生成亚硫酸）
（三）活性炭吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。

Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Cl2的漂白原理：Cl2 溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。