A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，故A正确；
B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B正确；
C．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为
=0.5mol，故C正确；2mol×(3?2) 2×(2?0)
D．O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe2+中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故D错误；
故选D．
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