某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答下列问题：

（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫易溶于水，在制取过程中不能使用溶液，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，应该选择固体和液体不加热制气体的装置即可，故答案为：A；二氧化硫易溶于水；
（3）二氧化硫、氯气都有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，所以装置C中试剂是氢氧化钠，作用是进行尾气处理，故答案为：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫；
（4）二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同：二氧化硫是因为和有机色质结合而褪色，加热后会恢复原来的红色，但是氯气因为具有氧化性而使有色物质褪色，加热颜色不会复原，故答案为：分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色；
（5）酚酞到碱性溶液便显示红色，将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯气和二氧化硫都可以和氢氧化钠反应，所以B、D装置的红色都退去，故答案为：B、D装置的红色都退去；
（6）氯气和次氯酸根离子都具有氧化性，能够将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，在碱性环境下，可能发生的方程式为：Cl₂+SO₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O、ClO^-+SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-，故答案为：Cl₂+SO₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O（或ClO^-+SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-）．