（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，设生成0.88克二氧化碳需要碳酸钠的质量是x．碳酸钠消耗的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 0.88g
＝106 44
x 0.88g
＝73 44
y 0.88g
x=2.12g y=1.46g
（2）反应中一共消耗了100g盐酸，所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：100g×7.3%-1.46g=5.84g
设氢氧化钠的质量为m，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 5.84g
＝40 36.5
m 5.84g
解得：m=6.4g
10g样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%=64%6.4g 10g
答：（1）样品中碳酸钠的质量是2.12克（2）样品中氢氧化钠的质量分数为64%．
故答案为：（1）2.12g （2）64%
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