（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂．因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂；根据3Fe+4H2O（g）
△
Fe 3O4+4 H2；方程式中反应3mol铁原子转移8个电子，设转移电子物质的量为X，
△
3Fe≈8e-
3×56 8
8.4g x
=3×56 8.4g
8 x
解得：x=0.4mol，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe 3O4+4H2；H2O；Fe；0.4；
△
（2）增大铁粉与水蒸气的接触面；点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，
故答案为：铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面；酒精灯；酒精喷灯；
（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，
故答案为：为实验提供水蒸气；碎瓷片；防止暴沸．
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