（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ?mol-1，故NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJ?mol-1；
设加入的二氧化氮的物质的量为a，则二氧化硫的为2a，
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的量 1a 2a 0 0
转化物质的量 x x x x
平衡物质的量 a-x 2a-x x x
则（a-x）：（2a-x）=1：6，x=，则平衡时，C（ NO2）=mol/L=mol/L，C（SO2）=mol/L=mol/L
C（SO3）=C（NO）=mol/L，平衡常数K==，故答案为：；
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．
故答案为：＜，在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
