自发反应中，锌外部全是自由移动的电子e-，溶液中H+接收电子生成氢气。有越多的锌反应，就有越多的Zn2+离子排布在外，排斥H+，阻碍H+得电子，反应逐渐变难。
原电池中，电子从负极材料经导电材料到正极材料上，负极周围有大量Zn2+，排斥H+向正极移动；同时从负极流到正极的电子，吸引H+，H+无阻力得到电子，反应容易进行。
注意题目已经给你提示了，前面构成的是铜锌原电池。关键是原电池！原电池的特点要牢牢记住，可以增加化学反应的速率！！所以，针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说，前面的原电池反应速率会比较快！
希望对你有帮助
锌的活动性比铁的要活泼，就算不形成原电池，锌与稀硫酸的反应也会比铁和稀硫酸的的快。
将铜锌原电池插入稀硫酸做电解质溶液的烧杯中。这样就形成了原电池，原电池反应会大大加快反应。
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