一站直销 > 在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为__

在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为__

2025-04-06 17:09:57

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回答1：

（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-6×10^-6=10^-12，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，导致其离子积常数增大，故答案为：10^-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大；
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=

C(OH?)

10?12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-l_gc（H⁺）=10，故答案为：0.01mol/L；10；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x，HCl的体积为y，所以0.1x=0.01y，则x：y=1：10，故答案为：1：10．