A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，
（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）₃，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O，
故答案为：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O；
（4）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：H₃PO₄；H₂SiO₃．