一站直销 > （1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用该电

（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用该电

2025-04-09 01:21:58

推荐回答（1个）

回答1：

（1）n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，转移电子0.05mol，铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，可知转移电子0.05mol，消耗0.05molH₂SO₄，
故答案为：0.05 mol；
（2）充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应，即2Br^--2e^-═Br₂；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，即Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案为：2Br^--2e^-═Br₂；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）电池总反应为 2Na+xS

放电

充电

Na₂Sx，原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na₂S_x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e^-=S_x^2-；外电路转移4mol电子时，消耗硫单质的质量为64xg，故答案为：xS+2e^-=Sx^2-；64x．