电负性表现在两原子形成化学键时原子吸引电子的能力，因此针对的是两个原子之间的成键；电负性差异可以衡量化学键的极性大小。
电负性差越大，化学键的极性越大。因此离子键是最强的极性键。
偶极矩是对分子来说的，一个分子往往有很多原子，形成很多化学键，因此偶极矩是分子中所有化学键极性的矢量和。如CO2中，中心对称，偶极矩为零；而H2O中，须由两个H-O键产生的偶极合成来表示水分子的偶极。
NaCl不是小分子，且晶体结构中对称性高，没有偶极矩。但当气化后形成单个NaCl分子时，才有偶极矩。
HCl是小分子，有偶极矩。
当温度很高，NaCl气体成与HCl一样的小分子时，都有偶极矩，此时比较电负性差就可以判断出来，因为NaCl的电负性差大，因此气体时的偶极矩大于HCl。
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