元素周期表中同一周期元素的特点

我是高中化学老师，你应该是高一学生吧。
同一周期元素电子层数一样，从左到右最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减少。
同一主族（高中不要求掌握副族）元素最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。
典型的是碱金属元素和卤族元素。一定要弄清楚他们金属性或者非金属性发生递变的原因。记得“结构决定性质，性质反应结构”。
我刚刚给学生上完必修二第一节。有什么不懂得随时再问。

同一周期元素电子层数都是一样的，从左到右最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减少（不含稀有气体）
从左到右非金属性增强，还原性减弱，氧化性增强，从右到左金属性增强,还原性增强，氧化性减弱
同一主族元素最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（不包括稀有气体）
从上到下金属性增强，从下到上非金属性增强

同一周期元素
电子层数相同，从左到右
最外层电子数逐渐增加，原子核对核外电子束缚能力增强
，原子半径逐渐减少
，还原性减弱，氧化性增强；
以第三周期为例
记忆
同一主族元素
最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。还原性增
强
，氧
化性减弱，
以第一主族
碱金属元素和
第七主族
卤族元素为例。