电解cuso4溶液后加cu（oH）2溶液可不可以恢复溶液？

可以，属于放氧生酸性。

四种电解类型：
1）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），电解时相当于电解水。pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原只需加适量水
2）电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原：加适量电解质。
3）放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原：加含相同阴离子的酸。
比如电解NaCl，随着NaCl被电解，生成NaOH，pH逐渐升高；
4）放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原：加含有阳离子碱或氧化物。

2CuSO4+2H2O==直流电==2Cu+O2(g)+2H2SO4
可知，溶液中电解是铜离子，和氢氧根放电，损失的是铜和氧气（一定比例），所以，补回到原溶液浓度可以加氧化铜固体，或者碳酸铜固体（二氧化碳释放），不能加氢氧化铜，反应生成多余的水，也不能用铜绿，碱式碳酸铜。加cu（oH）2溶液不能恢复到原溶液

硫酸铜溶液中含有微量OH-，阴极2OH--4e=O2↑+2H+，阳极：Cu2+2e=Cu，电极总反应：2Cu2++2OH-=（通电）=2Cu+O2↑+2H+。反应只消耗了铜元素（正二价）和氧元素（负二价）。只需往溶液中加入氧化铜，中和溶液中的氢离子即可，若加入氢氧化铜，则溶液中的硫酸铜浓度会越来越低，不利于反应。
在你这里的选项中（从电离速度来讲），硫酸铜比较好，碳酸铜次之，五水硫酸铜再次之，氧化铜再次之，氢氧化铜最不好。但只有加入氧化铜或碳酸铜才能恢复初始状态。其余都会使硫酸浓度增多，不过会增强电离速度。
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