好的加分、谁有化学中典型的试验、要原理、步骤、装置、现象、结论、注意事项、谢

1、蒸馏
(1)利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。
①蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。
②蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。
③蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。
(2)蒸馏水的制取①反应设备：

②注意事项：
不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。不要忘用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸)。 温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。
③生活应用：海水淡化——淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。
2．萃取
(2)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
①萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大。
②萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。
(2)碘的萃取——[实验1—4]
① 实验步骤：装液——振荡——静置——分液

②注意事项：
振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。
分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁(如上图)。
二、常见离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式

1．BaCl2溶液、
稀盐酸

2．稀盐酸、
Ca(OH)2溶液 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放
出无色无味气体

2．加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体
BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2O

Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

BaCl2溶液、稀
硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或
稀盐酸的白色沉淀

Cl－ AgNO3溶液、稀
硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或
稀盐酸的白色沉淀 Ag＋+Cl－＝AgCl↓

Br－ AgNO3溶液、稀
硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或
稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag＋+Br－＝AgBr↓

I－ AgNO3溶液、稀
硝酸 生成不溶于稀硝酸的
黄色沉淀 Ag＋+I－＝AgI↓

K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) ————
Na＋ 焰色反应 黄 色 ————

NaOH溶液(浓) 加热，生成有刺激性
气味、使湿润红色石
石蕊试纸变蓝的气体

Fe3＋ KSCN溶液 生成红色物质 Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3

Cu2＋
浓氨水 加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3•H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O

Al3＋
NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓
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