根据反应: 金刚石=(一定条件)=石墨+能量,石墨能量低于金刚石,所以石墨化学性质更稳定(能量低的物质化学性质更稳定,老师讲的).
而另一种理论:石墨中C-C键长比金刚石中C-C键长,更易断裂,所以金刚石化学性质更稳定.金刚石是每个碳原子都以
轨道与四个碳原子形成共价单键，每个原子分到2个
。石墨中的碳原子用
轨道与相邻的三个碳原子以
结合，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了
。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似
的性质。每个原子分到8/3个价电子。所以石墨的键能比金刚石要大！虽然石墨有层间范德华力，但是石墨的层内
比金刚石的共价键要短，能量高，因此化学性质相对稳定。
石墨有离域,所以有可以移动的电子,所以导电石墨是正六面体平行结构排列的，而金刚石是六面体网状结构排列的，金刚石的硬度是比石墨大，但是稳定性不如石墨！石墨是金刚石继续高温煅烈后的产物所以比金刚石更稳定！
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