K先排布4s轨道电子是因为电子排布是能级高低顺序排布的,由于电子的钻穿效应和屏蔽效应.3d轨道的能量大于4s轨道的能量.所以电子排布事,先排满4s轨道,再排布3d轨道.所以K的电子排布是[Ar]4s(1),而Fe的电子排布是[Ar]3d(6)4s(2),而金属原子形成离子时,失去电子是由外向里依次失去电子.所以会先失去4s上的电子,再失去3d轨道上的电子,希望对你有所帮助
参考答案,非原创.只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下, 4s 次壳层的能级低于 3d.
几乎在所有其它“真实”状态下，包括电离后的铁离子，4s 次壳层的能级“高”于 3d。 壳层 n=3 为价电子层。譬如，在固体中，在化合物中，中性 Fe 原子的电子构型为 3d8 4s0. 而非周期表中（“孤立”的“气态”状态下）的 Fe 3d6 4s2
排的时候按照红特规则排，失的时候先失最外层
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