A．醋酸中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，导致醋酸电离程度减小，故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH-）增大，故C错误；
D．常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以溶液中c（H+）＞c（OH-），故D错误；
故选CD．
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