（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N；
故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； O＜N；
（2）SO42-中P原子的价层电子对=4+（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体；
故答案为：正四面体；
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3、H3O+；
故答案为：PH3、H3O+；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个?键，每个CN-和Cu间有1个?键，所以1mol[Cu（CN）4]2- 中含有的?键的数目为：8NA；
故答案为：8NA；
（6）该晶胞中，Cu原子在晶胞体内，故Cu原子个数=4，Cl原子在晶胞顶点和面心，故Cl原子个数=8×+6×=4，所以其化学式为CuCl．
故答案为：CuCl．
