| （1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol?L -1 ×40g/mol=20.0g， 配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶， 故答案为：20.0；500mL容量瓶； （2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用天平称量氢氧化钠（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀， 所以操作顺序是B、C、A、F、E、D 故答案为：B、C、A、F、E、D； （3）若不将洗涤液移入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低， 氢氧化钠溶解放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高， 故答案为：偏低；偏高； （4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），称取的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低； B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低； C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积降低，所配溶液浓度偏低； D、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高； E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响． 故选：ABC （5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制， 故答案为：宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制． |
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