强酸强碱当然会影响水的电离，而且都是抑制水的电离。常温下，任何水溶液中，H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14。对于纯水来说，c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L。而强酸强碱是完全电离的，会产生大量的H+或OH-。以酸为例，酸电离出大量H+，势必会大幅减少OH-的量，从而抑制水的电离。相对地，盐类的水解则会促进水的电离
因为强酸强碱不和水结合成弱电解质，所以强酸强碱为什么不能影响水的电离平衡。
影响呀
