| （1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，因此可通过再滴加稀硫酸，无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应． （2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO 2 ）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； [交流与表达] （3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳，使纯碱的纯度偏高 [反思与评价] （4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸． 故答案为：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸，无气泡产生 （2）干燥气体（干燥CO 2 ） 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （3）② （4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性． |
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